• Онлайн курс
  • Материалдар
    • Периодтық кесте
    • Пайдалы кестелер
    • ҰБТ Химия тест жинақтары жауабымен
    • ҰБТ сұрақтары (алфавит)
    • Химия кітап 9-11 кл
    • Университет кітаптары
    • ҰБТ Химия пайдалы сілтемелер
  • Мақалалар
Himia.kzHimia.kz
  • Онлайн курс
  • Материалдар
    • Периодтық кесте
    • Пайдалы кестелер
    • ҰБТ Химия тест жинақтары жауабымен
    • ҰБТ сұрақтары (алфавит)
    • Химия кітап 9-11 кл
    • Университет кітаптары
    • ҰБТ Химия пайдалы сілтемелер
  • Мақалалар

ҰБТ сұрақтары (т-э)

  • Басты бет
  • Материалдар
  • Химия ҰБТ сұрақтары жауабымен (а-д)
  • ҰБТ сұрақтары (т-э)
Сұрақ Жауабы 
TTTTTTTTTTTT
Таза зат оттегі
Теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы  KClO3 → KCl + O2↑ 7
Теңдеудегі «Х» заты Al2O3 + X → Al2(SO4)3 + 3H2O 3H2SO4
Табиғатта кездесетін 2010 Ne–20 изотопының массалық үлесі 90%, 2210 Ne–22 изотопының массалық үлесі 10%. Неон элементінің салыстырмалы атомдық массасы 20,2
Темірдің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі:
3Fe +2O2   →    Fe3O4 + 1116 кДж  болса,1 кг темір жанған кезде бөлінетін жылу мөлшері (кДж) 6642,8
Тотығу-тотықсыздану теңдеуіндегі HNO3 → H2O+NO2+O2 барлық коэффиценттер санының қосындысы 11
Триброманилиннің түсі ақ
Тотықсыздану үрдісінің сызбанұсқасы BrO2- → Br-
Темір (ІІІ) хлориді гидролизінің екінші сатысындағы  толық иондық теңдеуіндегі коэффиценттер  қосындысы: 8
Тұз ерітіндісінде лакмус көк түске боялады CuCl2
Темір (III) оксидінің формуласы Fe2O3
Темір хлормен әрекеттескенде мына қасиетті көрсетеді тотықсыздандырғыш
Темір … периодта орналасқан. 3
Тек қосымша топша металдары орналасқан қатар Mn , Tc , Re,V, Mo
Табиғатта бос күйінде кездесетін металл алтын
Тізбектегі «А» заты  Cu→ CuSO4→ Cu (ОН)2→А→Сu  Тізбегіндегі А заты CuO
Ток өткізетін зат Қант
Теңдеудің оң жағындағы түзілетін заттың формуласы   3Fe + 2O2 = Fe3O4
Термиялық айрылғанда оксид түзетін негіз Fe(OH)3
Теңдеудегі KMnO4 + H2SO4 + C2H2 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O жалпы коэффициенттер саны 15
Толуолдың ең жақын гомологы этилбензол
Табиғатта кең таралған  еріткіш: су
Темірдің  кристалдық торының түрі металдық
Тек p-p электрондық бұлттарының бүркесуі есебінен түзілген σ-байланыс (сигма) бар молекула N2
Тек қана иондық байланысы бар заттар қатары NaF, CsCl, KF
Тек қана ковалентті байланыстары бар заттар қатары CH4, I2, N2O
Тек қана ковалентті полюсті байланысы бар заттар қатары SF6, H2S, NH3
Температураны жоғарылатқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі … жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады
Температураны төмендеткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі … жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады.
Термохимиялық теңдеулер дегеніміз – реакцияның жылу эффектісі көрсетілген химиялық теңдеулер
Термохимиялық теңдеуді көрсетіңіз 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
Термохимиялық теңдеу бойынша: 2Н2О = 2Н2 + О2 – 572 кДж, егер 286 кДж энергия жұмсалса, айырылған судың зат мөлшері 1
Термохимиялық теңдеу бойынша: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж 62 г фосфорды жанғанда бөлінетін  жылу мөлшері 1505 кДж
Температураны 200-қа төмендеткенде, реакция жылдамдығы 16 есе кемісе, реакцияныѕ температуралық коэффициенті 4
Температураны 300-қа көтергенде, реакция жылдамдығы 27 есе артты. Егер температураны 500-қа көтерсек, реакция жылдамдығы … артады 243 есе
Температураны 100С- ға арттырғанда химиялық реакцияның жылдамдығы 2 есе артады. Реакция жылдамдығы 200С кезінде 0,04 моль/л·сағ. Мөлшеріне тең. Осы реакцияныѕ жылдамдығы 400С кезінде болады 0,16
Температураны 400С-ға көтергенде реакция жылдамдығы 81есе артты. Реакцияның температуралық коэффициентін табыңыз. 3
Темір (II) сульфидін сұйытылған күкірт қышқылымен өңдеп, түзілген газбен сілті ерітіндісін қанықтырған және оған мыс сульфатының ерітіндісін қосқан. Соңында түзілген тұнбаның  формуласы: CuS
Термохимиялық теңдеу бойынша СаСО3 → СаО + СО2 – 178 кДж, 20 г кальций карбонаты ыдырағанда жұмсалатын жылу мөлшері 35,6 кДж
Термохимиялық теңдеу С + О2 → СО2 + 393 кДж бойынша 2 моль көміртек жанғанда бөлінетін жылу мөлшерін есептеңіз (кДж). 786
Тұрақты тотығу дәрежесі +2 болатын элемент кальций
Табиғатта бос күйінде кездеспейтін металл натрий
Табиғатта бос күйінде кездесетін металл алтын
Төмендегі өзгерістер схемасындағы А және В заттары: A → FeCl2    →  Fe(OH)2   →     B   → Fe2O3  →  Fe Fe, Fe(OH)3
Тұздың ерітіндісі  темірмен әрекеттеседі CuSO4
Темірді өнеркәсіпте алу әдісі Fe2O3 +CO →
Темір өндіру үшін тиімді кен магнетит Fe3O4
Төменде берілген қаныққан көмірсутектердің арасында н-гексанның изомері 2,2-диметилбутан
Табиғи полимер болып табылады крахмал
Тәтті дәмі бар, суда жақсы еритін, тотықсызданғанда алты атомды спиртке айналатын, ашығанда біратомды спирт түзетін кристалды зат, – бұл глюкоза
Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен полимерлену реакциясына жататыны nH2C=CH2 → [- CH2 – CH2 -]n
ҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮ
Үш байланыс бар молекула N2
Үшінші топта орналасқан екідайлы элементтің оксидінде 47% оттек бар, бұл элемент Al
УУУУУУУУУУУУУУУ
Уақытша кермектілік судың құрамында болады. кальций және магний гидрокарбонаты
ЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫ
Ылғалды кезде металдар коррозиясының  жүруіне жағдай жасайтын ауаның ластағыш компоненті: SO2
ІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІ
Іс жүзінде аяғына дейін жүретін реакция H2SO4+BaCl2→
Іс жүзінде жүретін реакцияның сызбанұсқасы:  Fe2O3 + HNO3 →
Іс жүзінде жүретін реакцияның сызбанұсқасы H2SO4(конц.) + Cu →
Іс жүзінде жүруі мүмкін реакция: Na + H2O →
Іс жүзіндегі шығымы 66 % болса, 66г 3-метилбутанол-1-ден түзілетін  альдегидтің массасы және формуласы 42,4г; СН3СH(СН3)С(Н)О
ФФФФФФФФФФФФ
Фосфордың электронды конфигурациясы 1s22s22p63s23p3
Фосфордың салыстырмалы  атомдық массасы 31
Фосфордың табиғаттағы қоры ………….. түрінде болады 3Ca3(PO4)2 * CaF2
Фосформен әрекеттесетін заттар O2, S, Ca, Cl2
Фосфордың болуы мүмкін тотығу дәрежелері – 3, + 5
Фосфиннің формуласы: PH3
Фосфор (V) оксидімен  әрекеттесетін заттар қатары: NaOH, H2O, BaO
Фосфор (V) окидінің 9,03·1022 молекуласының массасы (г) 21,3
Фосфордың (V) оксиді 15,3г барий оксидімен әрекеттескенде түзілген барий фосфатының массасы (г) 20,3
Фосфат- ионды сапалық анықтау үшін қолданылатын реактив AgNO3
Фениламин молекуласындағы σ мен π – байланыстарының қатынасы 14:03
Фтор атомы электрондарының энергетикалық денгейлерге орналасуын  көрсетеді: 2е 7е
Формуласы қате жазылған тұз AlOHCl
Фосфор қышқылын түзетін заттар жұбы: P2O5 және H2O
Фосфордыѕ генетикалық қатарын құрайтын заттардыѕ реттік нөмірлерініѕ орналасуы: 1.H2SO4, 2.Na3PO4, 3.Ca, 4.P2O5, 5.Ca3(PO4)2, 6.H3PO4, 7.P, 8.NaOH, 9.CuO, 10.K2O 7, 4, 6, 2
Фруктоза молекуласының құрамындағы көміртектің массалық үлесі (%) 40
Фенолформальдегид смоласы макромолекуласының пішіні – сызықтық
ХХХХХХХХХХХХ
Химиялық құбылыс сүттің ашуы
Хлор атомның ең аз тараған табиғи изотопына сәйкес келетін протон, нейтрон, электрон саны 17, 20, 17
Хлор атомның энергетикалық деңгейіндегі электрондардың орналасуының сан қатары 2,8,7
Хлор элементінің табиғатта кездесетін изотоптары Cl–35 және Cl–37. Элементтің салыстырмалы атомдық массасы–35,5.Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі 75% және 25%
Хлордың массалық үлесі ең көп заттың формуласы: Ca Cl2
Хлор барлық металдармен әрекеттесіп…. тұздар түзеді
Хлор осы затпен әрекеттесуі мүмкін H2
Химиялық өзгерістер нәтижесінде түзілетін Х заты:CH4→X→C2H6→CO2 хлорметан
Химиялық реакцияға түсетін жұп CuCl2 және NaOH
Хлор молекуласындағы химиялық байланыстың түрі ковалентті полюссіз
Хлорсутек молекуласында химиялық байланыс түзуге қатысатын электрон саны 2
Химиялық реакцияның жылу эффектісі дегеніміз – химиялық реакциялар кезінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері.
Химиялық реакцияның жылдамдығы деп уақыт бірлігінде реагенттердің немесе реакция өнімінің біреуінің концентрацияларыныѕ өзгеруін айтады.
Химиялық реакция мына заттар арасында жүруі мүмкін: H2SO4 + BaCl2
Халықаралық жүйелеу номенклатурасы бойынша қаныққан көмірсутектердің атауы: алкандар
Химиялық құрамы бойынша моносахаридтер альдо- немесе кетонополиспирттер
ЦЦЦЦЦЦЦЦЦЦЦЦЦ
Цис – , транс – изомерлі болатын алкен бутен – 2
 Целлюлозаны күкірт қышқылының қатысында сумен қыздырғандағы гидролиздің соңғы өнімі β-глюкоза болады
Целлюлоза азот қышқылымен әрекеттескенде түзілетін өнім белоктар
Целлюлоза – табиғи, өсімдік текті
Циклобутан → бутан  сызбанұсқасындағы коэффициенттердің қосындысы 3
ШШШШШШШШШ
Шынының формуласы Na2O∙CaO∙6SiO2
Шығымы 75% болса, 3,2кг CaC2 ден алынған бензол массасы 975г
Шығымы 86 % болса, 30 г көміртектен алынатын метанның көлемі (қ.ж.) 48,16л.
Шығымы 74,5 % болса, 160 г қарапайым алкан алу үшін қажетті натрий ацетатының массасын есептеңіз (кг) 1,1
Шығымы 80 % болса, 28,75 мл (тығыздығы 0,8 г/мл) сәйкес спиртті тотықтырғанда түзілген  ацетальдегидтің массасы (г) 17,6
Шығымы 80 % болса, 67,2 л (қ.ж.) көміртек монооксидінен алынатын  құмырсқа қышқылының зат мөлшері (моль) 2,4
ЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭ
Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максимал санын анықтайтын формула N = 2n2
Электрондық формуласы 1s22s22p63s1 элемент натрий
Электрондық формуласы 1s22s22p4 болатын элемент күкірт
Эвдиометрде 2мл сутегімен 6 мл оттегінің қоспасына қопарылыс жасалды.Қопарылыстан кейінгі қалған газ және оның көлемі оттегі  (5мл)
Этиленнің гомологі C3H6
Этилен молекуласындағы көміртегінің массалық үлесі (%) 85,7
Этиламиннің жану реакциясы теңдеуіндегі барлық заттардың формулалары алдындағы коэффициенттердің қосындысы 43
Этиламиннің молекуласындағы σ – байланыстарыныыыың саны 9
Этерификация реакциясына түсетін зат глицин
Электрондық формуласы 1s22s22p63s23p5  сәйкес келетін элемент Cl
Электрондық конфигурациялары …3s2 3р4  мен … 2s2 2р4 әрекеттескенде, түзілген жоғарғы оксидтің мольдік массасы 80 г/моль
Этиленнің бір валентті қалдығын винил
Этиленді катализатор қатысында гидратациялағанда түзілетін өнім этанол
Этил спиртінен бутадиенді алғаш алған ғалым С.В.Лебедев
Электролиттерге жатады: тұздардың судағы ерітінділері
Электртерістік дегеніміз- атомдардың өзіне электрон тарту қасиеті
Экзотермиялық реакция дегеніміз – жылу бөле жүретін реакция
Эндотермиялық реакция дегеніміз – жылу сіңіре жүретін реакция
Этиленнің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі:  С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж, егер реакцияға 336 л оттегі кірісетін болса, бөлінген жылудың мөлшері 7000 кДж
Этан мынадай реакцияға қатысады орын басу
Этан молекуласының құрылысы ( гибридтену типі, валенттік бұрышы, көміртек – көміртек байланысының түрі) төмендегідей сипатталады sp3; 109,28 0; σ-байланыс
Этанды алуға болады этенді гидрлеу арқылы
Этанды таза күйінде этилен + ацетилен
Этанның жану реакциясының термохимиялық теңдеуі 2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О + 3080 кДж Реакция нәтижесінде 770 кДж жылу бөлінсе, жұмсалған (қ.ж.) оттегінің көлемі (л): 39,2
Этан қышқылы мен сірке қышқылы бір – біріне бір заттың номенклатурада берілген аталуы

 


ҰБТ сұрақтары алфавит бойынша:

  • ҰБТ сұрақтары (а-д)
  • ҰБТ сұрақтары (е-к)
  • ҰБТ сұрақтары (қ-м)
  • ҰБТ сұрақтары (н-с)
  • ҰБТ сұрақтары (т-э)
  • ҰБТ сұрақтары (0-4)
  • ҰБТ сұрақтары (5-9)

Қызықты мақалалар

Физика комиксі
13Қаз2020
Химияның қандай түрлері бар?
16Мау2019
Химик-аналитик мамандығы
16Мау2019
Химия неге қиын?
16Мау2019
logo

+7 700 683 3066 whatsapp

himiakz@gmail.com

Сізбен бірге 2018-2021

Әлеуметтік желі

VK бірлестік

YouTube канал

Instagram парақ

 

Біздің команда

Автор туралы